Wyszukaj w swoim sklepie z aplikacjami na Androida lub Iphone'a aplikację Chemical Equation Balancer z tym logo
![]() |
![]() |
Równanie chemiczne jest formą opisu reakcji chemicznej, w której nazwa każdej substancji chemicznej zostanie zastąpiona jej symbolem chemicznym.
W równaniu chemicznym kierunek strzałki reprezentuje kierunek, w którym zachodzi reakcja. W przypadku reakcji jednokierunkowych pokażemy strzałką od lewej do prawej. Zatem zaangażowane będą substancje po lewej stronie, a ta po prawej będzie produktem.
Równanie zbilansowane to równanie reakcji chemicznej, w którym całkowity ładunek i liczba atomów dla każdego pierwiastka w reakcji są takie same zarówno dla reagentów, jak i składników. Innymi słowy, masa i ładunek po obu stronach reakcji są równe.
Reagenty i produkty reakcji chemicznej są wymienione w niezrównoważonym równaniu chemicznym, ale ilości potrzebne do zachowania masy nie są określone. Na przykład to równanie jest niezrównoważone pod względem masy dla reakcji między tlenkiem żelaza i węglem, w wyniku której powstaje żelazo i dwutlenek węgla:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Ponieważ po obu stronach równania nie ma jonów, ładunek jest zrównoważony (ładunek neutralny netto).
W części równania dotyczącej reagentów (po lewej stronie strzałki) znajdują się dwa atomy żelaza, ale tylko jeden po stronie produktów (po prawej stronie strzałki). Możesz powiedzieć, że równanie nie jest zrównoważone, nawet jeśli nie liczysz ilości innych atomów.
Celem wyważenia równania po lewej i prawej stronie strzałki jest uzyskanie takiej samej liczby atomów każdego rodzaju. Osiąga się to poprzez zmianę współczynników złożonych (liczby umieszczone przed formułami złożonymi). Indeksy dolne (małe cyfry po prawej stronie niektórych atomów, w tym przypadku żelaza i tlenu) nigdy nie są zmieniane.
Zbilansowane równanie to:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Zauważcie, wszystko, co jest widoczne, w tym nasze własne ciała, to przedmioty. Istnieją obiekty naturalne, takie jak zwierzęta, rośliny, rzeki, gleba ... to obiekty sztuczne.
Obiekty naturalne składają się z wielu różnych substancji. A sztuczne przedmioty składają się z materiałów. Każdy materiał jest substancją lub mieszaniną niektórych substancji. Na przykład: aluminium, tworzywa sztuczne, szkło, ...
Każda substancja ma określone właściwości: stan lub postać (ciało stałe, ciecz, gaz) kolor, zapach i smak. Obliczeniowy lub nierozpuszczalny w wodzie ... Temperatura topnienia, temperatura wrzenia, ciężar właściwy, przewodnictwo elektryczne itp.
A zdolność do przekształcania się w inne substancje, na przykład zdolność do rozkładu, uruchamiania ... to właściwości chemiczne.
Wszystkie substancje składają się z niezwykle małych, obojętnych elektrycznie cząstek zwanych atomami. Istnieją dziesiątki milionów różnych substancji, ale tylko ponad 100 rodzajów atomów.
Atom składa się z dodatnio naładowanego jądra i powłoki zbudowanej z jednego lub więcej ujemnie naładowanych elektronów
Znany również jako reakcja syntezy. Jednym z rodzajów często występujących reakcji skojarzonych jest reakcja pierwiastka z tlenem w celu utworzenia tlenku. W określonych warunkach metale i niemetale łatwo reagują z tlenem. Po zapaleniu magnez reaguje szybko i gwałtownie, reagując z tlenem z powietrza, tworząc drobny proszek tlenku magnezu.
Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4 C + CO2 → 2 CO H2O + CO2 → H.2CO3 Br2 + H2 → 2HBr 3O2 + 4P → 2P2O3 PH3 + HCLO4 → PH4ClO4 3Cl2 + 2P → 2PCl3 Zobacz wszystko Reakcja kombinacjiWiele reakcji rozkładu wymaga ciepła, światła lub elektryczności, aby pobierać energię. Związki binarne to związki, które składają się tylko z dwóch elementów. Najprostszym rodzajem reakcji na rozkład jest rozkład związku binarnego na elementy. Tlenek rtęci (II), czerwone ciało stałe, po podgrzaniu rozkłada się, tworząc rtęć i tlen. Ponadto reakcję uważa się za reakcję rozkładu, nawet jeśli jeden lub więcej produktów nadal jest związkiem. Węglan metalu rozpada się, tworząc gazowy tlenek metalu i dwutlenek węgla. Na przykład węglan wapnia rozkłada się na tlenek wapnia i dwutlenek węgla.
(MAŁY4)2SO4 → H.2SO4 + 2NH3 C4H10 → C.2H4 + C2H6 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 5O2 + C4H6Cl2 → 2H2O + 2HCl + 4CO2 2C2H5OH → H2O + C2H5OC2H5 4Al (NIE3)3 → 2Al2O3 + 12 NR2 + 3O2 2H3PO4 → H.2O + H4P2O7 Wyświetl wszystko Reakcja rozkładuReakcja utleniania i redukcji (redoks) to rodzaj reakcji chemicznej, która obejmuje transfer elektronów między dwoma gatunkami. Reakcja utleniania-redukcji to każda reakcja chemiczna, w której stopień utlenienia cząsteczki, atomu lub jonu zmienia się poprzez zdobycie lub utratę elektronu. Reakcje redoks są powszechne i niezbędne dla niektórych podstawowych funkcji życiowych, takich jak fotosynteza, oddychanie, spalanie, korozja lub rdzewienie.
Cl2 + 2Li → 2LiCl H2O + 2Li → H2 + 2LiOH 6Li + N2 → 2Li3N 2H2 + CO2 → C. + 2H2O 2Ca (OH)2 + 2Cl2 → 2H2O + CaCl2 + Ca (ClO)2 2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Wyświetl wszystko Reakcja redukcji utlenianiaA + BC → AC + B Pierwiastek A jest metalem w tej ogólnej reakcji i zastępuje pierwiastek B, również metal w związku. Jeśli element zastępczy jest niemetalowy, musi zastąpić inny niemetal w związku i staje się ogólnym równaniem. Wiele metali łatwo reaguje z kwasami, a jednym z produktów reakcji jest wodór. Cynk reaguje z wodnym roztworem chlorku cynku i wodorem z kwasem chlorowodorowym (patrz rysunek poniżej).
CH3Cl + CH3COOH → HCl + CH3COOCH3 C2H5OH + HBr → H2O + C2H5Br C2H2 + 2Na → H2 + Na2C2 Mg + ZnCl2 → Zn + MgCl2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 H2SO4 + Na2O2 → H.2O2 + Na2SO4 H2O + CH3COCl → CH3COOH + HCl Wyświetl wszystko Reakcja na pojedynczą wymianęAB + CD → AD + CB A i C są dodatnio naładowanymi kationami w tej reakcji, podczas gdy B i D są ujemnie naładowanymi anionami. Reakcje podwójnej wymiany zwykle zachodzą w roztworze wodnym między związkami. Aby spowodować reakcję, jednym z produktów jest zwykle stały osad, gaz lub związek cząsteczkowy, taki jak woda. W reakcji podwójnego zastąpienia tworzy się osad, gdy kationy z jednego reagenta łączą się tworząc nierozpuszczalny związek jonowy z anionami z drugiego reagenta. Następująca reakcja zachodzi po zmieszaniu wodnych roztworów jodku potasu i azotanu ołowiu (II).
2H2O + CaI2 → Ca(OH)2 + 2HI FeO + H2SO4 → H.2O + FeSO4 4HCl + CuCO3.Cu (OH)2 → 3H2O + CO2 + 2CuCl2 2HCl + Na2CO3 → H.2O + 2NaCl + CO2 CH3Cl + Cl2 → HCl + CH2Cl2 Cu (NIE3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 Ca (OH)2 + 2H NIE3 → Ca(NIE3)2 + 2H2O Zobacz wszystko Reakcja podwójnej wymianyCiekawe informacje, które zna tylko kilka osób
Reklamy w formie dochodów pomagają nam utrzymywać zawartość o najwyższej jakości dlaczego musimy umieszczać reklamy? :RE
Nie chcę wspierać strony internetowej (zamknij) - :(