Wyszukaj w swoim sklepie z aplikacjami na Androida lub Iphone'a aplikację Chemical Equation Balancer z tym logo
![]() |
![]() |
Równanie chemiczne jest formą opisu reakcji chemicznej, w której nazwa każdej substancji chemicznej zostanie zastąpiona jej symbolem chemicznym.
W równaniu chemicznym kierunek strzałki reprezentuje kierunek, w którym zachodzi reakcja. W przypadku reakcji jednokierunkowych pokażemy strzałką od lewej do prawej. Zatem zaangażowane będą substancje po lewej stronie, a ta po prawej będzie produktem.
Równanie zbilansowane to równanie reakcji chemicznej, w którym całkowity ładunek i liczba atomów dla każdego pierwiastka w reakcji są takie same zarówno dla reagentów, jak i składników. Innymi słowy, masa i ładunek po obu stronach reakcji są równe.
Reagenty i produkty reakcji chemicznej są wymienione w niezrównoważonym równaniu chemicznym, ale ilości potrzebne do zachowania masy nie są określone. Na przykład to równanie jest niezrównoważone pod względem masy dla reakcji między tlenkiem żelaza i węglem, w wyniku której powstaje żelazo i dwutlenek węgla:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Ponieważ po obu stronach równania nie ma jonów, ładunek jest zrównoważony (ładunek neutralny netto).
W części równania dotyczącej reagentów (po lewej stronie strzałki) znajdują się dwa atomy żelaza, ale tylko jeden po stronie produktów (po prawej stronie strzałki). Możesz powiedzieć, że równanie nie jest zrównoważone, nawet jeśli nie liczysz ilości innych atomów.
Celem wyważenia równania po lewej i prawej stronie strzałki jest uzyskanie takiej samej liczby atomów każdego rodzaju. Osiąga się to poprzez zmianę współczynników złożonych (liczby umieszczone przed formułami złożonymi). Indeksy dolne (małe cyfry po prawej stronie niektórych atomów, w tym przypadku żelaza i tlenu) nigdy nie są zmieniane.
Zbilansowane równanie to:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Zauważcie, wszystko, co jest widoczne, w tym nasze własne ciała, to przedmioty. Istnieją obiekty naturalne, takie jak zwierzęta, rośliny, rzeki, gleba ... to obiekty sztuczne.
Obiekty naturalne składają się z wielu różnych substancji. A sztuczne przedmioty składają się z materiałów. Każdy materiał jest substancją lub mieszaniną niektórych substancji. Na przykład: aluminium, tworzywa sztuczne, szkło, ...
Każda substancja ma określone właściwości: stan lub postać (ciało stałe, ciecz, gaz) kolor, zapach i smak. Obliczeniowy lub nierozpuszczalny w wodzie ... Temperatura topnienia, temperatura wrzenia, ciężar właściwy, przewodnictwo elektryczne itp.
A zdolność do przekształcania się w inne substancje, na przykład zdolność do rozkładu, uruchamiania ... to właściwości chemiczne.
Wszystkie substancje składają się z niezwykle małych, obojętnych elektrycznie cząstek zwanych atomami. Istnieją dziesiątki milionów różnych substancji, ale tylko ponad 100 rodzajów atomów.
Atom składa się z dodatnio naładowanego jądra i powłoki zbudowanej z jednego lub więcej ujemnie naładowanych elektronów
Znany również jako reakcja syntezy. Jednym z rodzajów często występujących reakcji skojarzonych jest reakcja pierwiastka z tlenem w celu utworzenia tlenku. W określonych warunkach metale i niemetale łatwo reagują z tlenem. Po zapaleniu magnez reaguje szybko i gwałtownie, reagując z tlenem z powietrza, tworząc drobny proszek tlenku magnezu.
5O2 + 4P → 2P2O5 Cl2 + H2 → 2HCl H2O + N2O5 → 2HNO3 BaO + H2O → Ba(OH)2 O2 + S → SO2 Cl2 + Bądź → BeCl2 BaO + CO2 → BaCO3 Zobacz wszystko Reakcja kombinacjiWiele reakcji rozkładu wymaga ciepła, światła lub elektryczności, aby pobierać energię. Związki binarne to związki, które składają się tylko z dwóch elementów. Najprostszym rodzajem reakcji na rozkład jest rozkład związku binarnego na elementy. Tlenek rtęci (II), czerwone ciało stałe, po podgrzaniu rozkłada się, tworząc rtęć i tlen. Ponadto reakcję uważa się za reakcję rozkładu, nawet jeśli jeden lub więcej produktów nadal jest związkiem. Węglan metalu rozpada się, tworząc gazowy tlenek metalu i dwutlenek węgla. Na przykład węglan wapnia rozkłada się na tlenek wapnia i dwutlenek węgla.
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (MAŁY4)2Cr2O7 → 4H2O + N2 + Cr2O3 HNO3 + HBr → Br2 + H2O + NIE2 2H3PO4 → H.2O + H4P2O7 2Cu (NIE3)2 → 2CuO + 4 NR2 + O2 5O2 + C4H6Cl2 → 2H2O + 2HCl + 4CO2 2C2H5OH → H2O + C2H5OC2H5 Wyświetl wszystko Reakcja rozkładuReakcja utleniania i redukcji (redoks) to rodzaj reakcji chemicznej, która obejmuje transfer elektronów między dwoma gatunkami. Reakcja utleniania-redukcji to każda reakcja chemiczna, w której stopień utlenienia cząsteczki, atomu lub jonu zmienia się poprzez zdobycie lub utratę elektronu. Reakcje redoks są powszechne i niezbędne dla niektórych podstawowych funkcji życiowych, takich jak fotosynteza, oddychanie, spalanie, korozja lub rdzewienie.
4HI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnI2 C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2 N2 + 2B → 2BN 2H2O + 2NH3 + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NH4Cl 2 Fe + 6H2SO4 → Wiara2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 2Cu (NIE3)2 + 2H2O → 2Cu + 4H NIE3 + O2 2H NIE3 + BeO → H2O + Bądź (NIE3)2 Wyświetl wszystko Reakcja redukcji utlenianiaA + BC → AC + B Pierwiastek A jest metalem w tej ogólnej reakcji i zastępuje pierwiastek B, również metal w związku. Jeśli element zastępczy jest niemetalowy, musi zastąpić inny niemetal w związku i staje się ogólnym równaniem. Wiele metali łatwo reaguje z kwasami, a jednym z produktów reakcji jest wodór. Cynk reaguje z wodnym roztworem chlorku cynku i wodorem z kwasem chlorowodorowym (patrz rysunek poniżej).
C6H6 + HONO2 → H.2O + C6H5NIE2 Mg + FeSO4 → Wiara + MgSO4 3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2 NH3 + (CH3WSPÓŁ)2O → CH3COOH + CH3CONH2 Al (OH)3 + NaOH → 2H2O + NaAlO2 Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO Wyświetl wszystko Reakcja na pojedynczą wymianęAB + CD → AD + CB A i C są dodatnio naładowanymi kationami w tej reakcji, podczas gdy B i D są ujemnie naładowanymi anionami. Reakcje podwójnej wymiany zwykle zachodzą w roztworze wodnym między związkami. Aby spowodować reakcję, jednym z produktów jest zwykle stały osad, gaz lub związek cząsteczkowy, taki jak woda. W reakcji podwójnego zastąpienia tworzy się osad, gdy kationy z jednego reagenta łączą się tworząc nierozpuszczalny związek jonowy z anionami z drugiego reagenta. Następująca reakcja zachodzi po zmieszaniu wodnych roztworów jodku potasu i azotanu ołowiu (II).
2H2O + 2NH3 + CuSO4 → (NH4)2SO4 + Cu (OH)2 3Br2 + C6H5NH2 → C.6H2Br3NH2 + 3HBr H2SO4 + Sprawa3 → H.2O + SO2 + Sprawa4 H2SO4 + Na2CO3 → H.2O + Na2SO4 + CO2 2H2O + NaAlO2 + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 3HCl + Cr (OH)3 → 3H2O + CrCl3 Na2S + SnCl2 → 2NaCl + SnS Zobacz wszystko Reakcja podwójnej wymianyCiekawe informacje, które zna tylko kilka osób
Reklamy w formie dochodów pomagają nam utrzymywać zawartość o najwyższej jakości dlaczego musimy umieszczać reklamy? :RE
Nie chcę wspierać strony internetowej (zamknij) - :(